Skudrskābe fizikāli ķīmiska viela

Skudrskābes fizikāli ķīmiskā viela,
Skudrskābe, Skudrskābes ražotājs, Skudrskābes cena, Skudrskābes piegādātājs,

Process

Mēs ražojamSkudrskābear vismodernāko metilformātu

tehnoloģija. Pirmkārt, metilformātu ražo no CO un metanola ar katalizatora darbību. Noteiktā temperatūrā un spiedienā metilformāts tiek hidrolizēts par skudrskābi. Zemas tīrības pakāpes skudrskābes šķīdums tiks koncentrēts uz augstāku, lai apmierinātu dažādas prasības.

klientiem.

Reakcijas vienādojums: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Ražošana

Pieteikums

1. Lateksa rūpniecība: koagulācija utt.

2. Farmācijas rūpniecība: kofeīns, analgins,

Aminopirīns, aminofillīnija, teobromīna bomeols, vitamīns B1, metronidazols, mebendazols utt.

3. Pesticīdu rūpniecība: triadimefons, triazolons,

Triciklazols, Triazols, Triazofoss, Paklobutrazols, Sumagic, Dezinfests, Dikofols utt.

4. Ķīmiskā rūpniecība: kalcija formiāts, nātrija formiāts, amonija formiāts, kālija formiāts, etilformiāts, bārija formiāts, DMF, formamīds, gumijas antioksidants, pentaeritrīts, neopentilglikols, ESO, 2-etijs! epoksidētas sojas eļļas heksilesteris, pivaloilhlorīds,

Krāsas noņemšanas līdzeklis, fenola sveķi, tērauda ražošanas skābes tīrīšana, metāna amīds utt.

5. Ādas rūpniecība: miecēšana, atkaļķošana, neitralizators utt.

6. Mājputnu nozare: skābbarība utt.

7. Citi: var ražot arī apdrukas un krāsošanas kodinātājus. Krāsošana

un apdares līdzeklis šķiedrām un papīram, plastifikatoram, pārtikas svaiguma saglabāšanai, barības piedevām utt.

8. Radās cO: Ķīmiskā reakcija: HCOOH=(blīvs H, So4 katalizē) siltums=CO+H, O

9. Deoksidētājs: pārbaudiet As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn utt. Pārbaudīt Ce, Re, Wo. Pārbaudīt aromātisko primāro amīnu, sekundāro amīnu. šķīdinātājs molekulāro WT un kristalizācijas testēšanai.Pārbauda metoksilu.

10.Fix-er mikroskopiskai analīzei.Ražo formiātu.ķīmisks tīrīšanas līdzeklis, Skudrskābe nesatur CL, var izmantot nerūsējošā tērauda iekārtu tīrīšanai

Uzliesmojošs. Tas var sajaukties ar ūdeni, etanolu, ēteri un glicerīnu, kā arī lielāko daļu polāro organisko šķīdinātāju, un tam ir arī noteikta šķīdība ogļūdeņražos.

Relatīvais blīvums (d204) ir 1,220. Refrakcijas indekss

1.3714. Degšanas siltums ir 254,4 kJ/mol, kritiskā temperatūra ir 306,8 ℃ un kritiskais spiediens ir 8,63 MPa. Uzliesmošanas temperatūra 68,9 ℃ (atvērtā traukā). Blīvums 1,22, relatīvais tvaika blīvums 1,59 (gaiss =1), piesātināta tvaika spiediens (24℃) 5,33 kPa.

Augsta skudrskābes koncentrācija ziemā mēdz sasalst.

Aizliegtie savienojumi: spēcīgs oksidētājs, stiprs sārms, aktīvs metāla pulveris.

Bīstamās īpašības: tvaiki un gaiss veido sprādzienbīstamu maisījumu, kas atklātas uguns un lielas siltumenerģijas gadījumā izraisa aizdegšanos un eksploziju. Reaģē ar spēcīgiem oksidētājiem.

Šķīdība: sajaucas ar ūdeni, nešķīst ogļūdeņražos, sajaucas ar spirtu.

Ogļūdeņražos un gāzveida stāvoklī skudrskābe rodas kā dimēri, kas saistīti ar ūdeņraža saitēm. Gāzveida stāvoklī ūdeņraža saite rada lielu novirzi starp skudrskābes gāzi un ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu. Šķidrā un cietā skudrskābe sastāv no nepārtrauktām skudrskābes molekulām, kas savienotas ar ūdeņraža saitēm.

Koncentrētas sērskābes katalīzes rezultātā skudrskābe sadalās CO un H2O:

Skudrskābes īpašās struktūras dēļ viens no tās ūdeņraža atomiem ir tieši saistīts ar karboksilgrupu. Vai arī jūs to varētu uzskatīt par hidroksiformaldehīdu. Tādējādi skudrskābei ir gan skābes, gan aldehīda īpašības.

Skudrskābei ir tādas pašas īpašības kā vairumam citu karbonskābju, lai gan normālos apstākļos skudrskābe neveido acilhlorīdu vai anhidrīdu. Dehidratācija sadala skudrskābi oglekļa monoksīdā un ūdenī. Skudrskābei ir līdzīgas reducējošās īpašības kā aldehīdiem. Tas var ierosināt sudraba spoguļa reakciju, samazinot sudraba jonus sudraba amonjaka kompleksos jonos par sudraba metālu, un pats tiek oksidēts oglekļa dioksīdā un ūdenī:

Skudrskābe ir vienīgā karbonskābe, ko var pievienot olefīniem. Skudrskābe skābju (piemēram, sērskābes, fluorūdeņražskābes) un olefīnu iedarbībā ātri reaģē, veidojot formātus. Tomēr var rasties arī Koha reakcijai līdzīga blakusreakcija, jo produkts ir augstāka karbonskābe.

Oktanola/ūdens sadalījuma koeficienta pāra vērtība: -0,54, augšējā sprādzienbīstamības robeža % (V/V) : 57,0, apakšējā sprādzienbīstamības robeža % (V/V): 18,0.

Skudrskābe ir spēcīgs reducētājs, un var rasties sudraba spoguļa reakcija. Tas ir visvairāk skābs piesātinātajās taukskābēs, un disociācijas konstante ir 2,1 × 10-4. Istabas temperatūrā tas lēnām sadalās oglekļa monoksīdā un ūdenī. Tas tiek uzkarsēts līdz 60–80 ℃ ar koncentrētu sērskābi, lai sadalītos un atbrīvotu oglekļa monoksīdu. Sildot skudrskābi virs 160 ° C, tā sadalās, izdalot oglekļa dioksīdu un ūdeņradi. Skudrskābes sārmu metālu sāļus karsē līdz 400 ° C, veidojot oksalātus.

Molekulārās struktūras dati

1. Molārais laušanas koeficients: 8,40

2. Molārais tilpums (m/mol): 39,8

3. Izotropiskais īpatnējais tilpums (90,2K) : 97,5

4, virsmas spraigums (dins/cm) : 35,8

5, polarizējamība (10 cm): 3,33