Kas ir ledus etiķskābe
Kas ir ledus etiķskābe,
Ledus etiķskābe, ledus etiķskābes darbība, Ledus etiķskābes ražotāji, ledus etiķskābes lietojumi un iedarbība,
Kvalitātes specifikācija (GB/T 1628-2008)
| Analīzes vienumi | Specifikācija | ||
| Super pakāpe | Pirmā klase | Normāla pakāpe | |
| Izskats | Skaidrs un bez suspendētām vielām | ||
| Krāsa (Pt-Co) | ≤10 | ≤20 | ≤30 |
| Pārbaude % | ≥99,8 | ≥99,5 | ≥98,5 |
| Mitrums % | ≤0,15 | ≤0,20 | --- |
| skudrskābe % | ≤0,05 | ≤0,10 | ≤0,30 |
| acetaldehīds % | ≤0,03 | ≤0,05 | ≤0,10 |
| Iztvaikošanas atlikums % | ≤0,01 | ≤0,02 | ≤0,03 |
| Dzelzs (Fe) % | ≤0,00004 | ≤0,0002 | ≤0,0004 |
| Permanganāta laiks min | ≥30 | ≥5 | --- |
Fizikāli ķīmiskās īpašības:
1. Bezkrāsains šķidrums un kairinošs aromāts.
2. Kušanas temperatūra 16,6 ℃; viršanas temperatūra 117,9 ℃; Uzliesmošanas temperatūra: 39 ℃.
3. Šķīdība ūdenī, etanolā, benzolā un etilēteri nesajaucas, nešķīst oglekļa disulfīdā.
Uzglabāšana:
1. Uzglabā vēsā, vēdināmā noliktavā.
2. Sargāt no uguns, siltuma. Aukstajā sezonā jāuztur temperatūra, kas augstāka par 16 ° C, lai novērstu sacietēšanu. Aukstā sezonā temperatūra jāuztur virs 16°C, lai novērstu/izvairītu sacietēšanu.
3. Glabājiet konteineru noslēgtu. Jāatdala no oksidētāja un sārma. Jebkurā gadījumā ir jāizvairās no sajaukšanas.
4. Izmantojiet sprādziendrošu apgaismojumu, ventilācijas iekārtas.
5. Mehāniskās iekārtas un instrumenti, kas aizliedz izmantot viegli veidojamas dzirksteles.
6. Uzglabāšanas zonām jābūt aprīkotām ar avārijas apstrādes iekārtām un piemērotiem mājokļa materiāliem.
Izmantojiet:
1. Atvasinājums: galvenokārt izmanto etiķskābes anhidrīda, etiķskābes ētera, PTA, VAC / PVA, CA, etenona, hloretiķskābes utt.
2. Farmācija: etiķskābe kā šķīdinātājs un farmaceitiskās izejvielas, ko galvenokārt izmanto penicilīna G kālija, penicilīna G nātrija, penicilīna prokaīna, acetanilīda, sulfadiazīna un sulfametoksazola izoksazola, norfloksacīna, ciprofloksacīna, acetilsalihenlicīna, acetilsalihenlicīna , kofeīns utt.
3. Starpprodukts: acetāts, nātrija ūdeņraža di, peretiķskābe utt
4. Krāsvielu un tekstilizstrādājumu apdruka un krāsošana: galvenokārt izmanto disperso krāsvielu un kuģu krāsvielu ražošanā, kā arī tekstilizstrādājumu drukāšanā un krāsošanas apstrādē.
5. Amonjaka sintēze: varamonija acetāta veidā, ko izmanto sintēzes gāzes attīrīšanā, lai atdalītu nedaudz CO un CO2
6. Fotogrāfija: Izstrādātājs
7. Dabīgais kaučuks: koagulants
8. Celtniecības nozare: Betona sasalšanas novēršana9. Turklāt plaši izmanto arī ūdens attīrīšanas, sintētisko šķiedru, pesticīdu, plastmasas, ādas, krāsu, metālapstrādes un gumijas rūpniecībā
Etiķskābe (saukta arī par etiķskābi, ledus etiķskābi vai formulu CH COOH) ir organiska monoskābe, kas ₃ ir etiķa skābuma un asas smakas avots. Tīra bezūdens etiķskābe (ledus etiķskābe) ir bezkrāsains higroskopisks šķidrums ar sasalšanas temperatūru 16,7 ° C (62 ° F) un pēc sacietēšanas kļūst par bezkrāsainu kristālu. Lai gan etiķskābe ir vāja skābe, pamatojoties uz tās spēju sadalīties ūdens šķīdumos, etiķskābe ir kodīga un tās tvaiki kairina acis un degunu.
etiķskābe, piesātināta karbonskābe, kas satur divus oglekļa atomus, ir svarīgs skābekli saturošs ogļūdeņražu atvasinājums. Molekulārā formula C2H4O₂, struktūra Molekulārā struktūra
Molekulārā struktūra
Īsā CH₃COOH, HAC ir saīsinātā forma. Strukturālās formulas funkcionālā grupa ir karboksilgrupa, un CAS numurs ir 64-19-7. Jo ir galvenā etiķa sastāvdaļa, kas pazīstama arī kā etiķskābe. Augļos vai augu eļļās, piemēram, galvenokārt to savienojumu esteru veidā; Tā atrodas kā brīva skābe dzīvnieku audos, izkārnījumos un asinīs. Parasts etiķis satur 3% līdz 5% etiķskābes. Etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar spēcīgu asu smaku. Relatīvā molekulmasa ir 60,05, kušanas temperatūra ir 16,6 ℃, viršanas temperatūra ir 117,9 ℃, relatīvais blīvums ir 1,0492 (20/4 ℃), blīvums ir lielāks nekā ūdens, laušanas koeficients ir 1,3716. Tīra etiķskābe var veidot ledus līdzīgu cietu vielu temperatūrā, kas zemāka par 16,6 ° C, tāpēc to bieži sauc par ledus etiķskābi. Šķīst ūdenī, etanolā, ēterī un tetrahlorogleklī. Kad etiķskābei pievieno ūdeni, kopējais tilpums kļūst mazāks un blīvums palielinās, līdz molekulārā attiecība ir 1:1, kas atbilst monoskābes CH3C (OH) ₃ veidošanās, kas tiek tālāk atšķaidīta un vairs nemainās tilpumā. .
